موسوعة غذاؤنا - الجزء الثالث

الماء

المقدمة
يعتبر الماء مركب أساسي في حياة الكائنات الحية على وجه الطبيعة إنسان حيوان، نبات، أحياء دقيقة.. الخ حيث فهو يلعب دورا أساسيا في البناء الداخلي للخلية وهو الأساسفي تكوين الدم والسائل اللمفاوي والنخامي وجميع إفرازات الجسم من دموع، لعاب، حليب، مخاط، سوائل المفاصل ولا يمكن للإنسان الاستغناء عن الماء أكثر من 2-5 يوم وأن تعدى فأنه سيهلك نتيجة الجفاف. ويشكل الماء نسبة كبيرة من جسم الإنسان تقدر من 65-95% وحسب العمر فالجنين تقدر نسبة الماء ما بين (90-95%) وفي الأطفال (81-85%) وفي الشيوخ (65-70%) أما في النبات والحيوان فتراوح ما بين 80-90% ماء والجداول التالية توضح نسبة الماء.
علما أن ثلثي كمية الماء في جسم الإنسان هي داخل الخلايا (العصارة الخلوية) والثلث الباقي في عموم جسم الإنسان وكمية الماء في جسم الإنسان في توازن مستمر حسب العمر وكفاءة الجسم (كفاءة الأجهزة الداخلية) ونشاطها وان الإنسان إذا فقد 1% من الماء يشعر بالعطش أما إذا فقد 5% من الماء سيصبح هناك خلل في اللعاب أما إذا فقد 10% سيؤثر على الحركة.

وأن مصادر الماء لجسم الإنسان هي

1-مياه الشرب.
2-مياه المشروبات الغازية والعصائر وغيرها من المؤكولات.
3-من التمثيل الغذائي لمكونات الغذاء.
لذا نرى أن جسم الإنسان مملوء بالماء وأن أي خلل في ميزان الماء داخل الجسم سيؤدي إلى خلل مرضي
أهم الأضرار الناتجة عن نقص الماء في الجسم هي:
1-زيادة في سرعة التنفس.
2-زيادة في سرعة النبض وارتفاع درجة الحرارة (الجسم).
3-الإحساس بوخز وخدر في الأصابع اليدين والقدمين.
4-زيادة في تركيز الدم ونقصانه وصعوبة جريانة.

أما أهم وظائفه وخدماته فهي:

1-مكون أساسي لبورتوبلازم الخلايا الحية.
2-مذيب للمواد العضوية وغير العضوية.
3-عامل نمو للمملكة النباتية والحيوانية.
4-يلعب دور أساسي في عملية التركيب الضوئي.
5-يتواجد بكثرة في الأطعمة.
6-يساعد في عمليات الطبخ.
7-يساعد في الكثير من العمليات الصناعية.
8-يساعد في انشاء المشاريع الزراعية.
9-يلعب دورا مهما في تنظيم درجة حرارة الجسم.
10-يساهم في إنتاج وتصنيع المنتجات.
11-يساهم في احتياجات الصحة العمومية والبيئة.
12-يساعد في بعض التفاعلات الكيمائية في الجسم.
13-يرطب المفاصل والأغشية المخاطية ويحمي الحنين في لطن اقة.
14-المساعدة في عمليات الهضم.

أضرار الماء

أن الإفراط في شرب الماء يؤدي إلى تحرير مصل الدم ومباعدة الأنسجة كما أن زيادة الماء قد تؤدي إلى ارتفاع ضغط الدم.

التوازن المائي في الجسم

أن التوازن المائي في الجسم ضروري جدا للصحة العامة وأن التعويض بالماء أثناء النقص مهم وكذلك الزيادة تسبب الأعراض التي تحدثنا منها سابقا وأن حاجة الجسم اليوم من الماء هي ما بين 2.5-3 لتر وان الفقدان تأتي من الحالات التالية كما هي في الجدول.

كيمياء المياه

جزئي الماء:
يتكون الماء كيميائيا من ذرة أكسجين وذرتي هيدروجين H-O-H عن طريق رابطتين تساهميتين تشكلان زاوية 105 كما هو موضح في الشكل ( ) وهذا الوضع جعله يختلف كيميائيا عن المركبات الهيدروجينية المشابهة التي تتكون نتيجة لاتحاد الهيدروجين مع العناصر الأخرى، والتي تقع في نفس المجموعة من الجدول الدوري للعناصر الموجود فيها الاكسجين مثل الكبريت. والرابطة ما بين ذرتي الهيدروجين وذرة الاكسجين جعلت جزيء الماء جزئ ذو قطبين أحدهما سالب والآخر موجب ويمكن أيضا للأكسجين أن يرتبط بروابط هيدروجينية ضعيفة مع ذرات الهيدروجين وجذبها إليه وبالتالي يتشكل التركيب البنائي لاتحاد التراكيب الكيميائية لجزئ الماء كما هو موضح لنا في الشكل ( ) الرابطة الهيدروجينية بين جزئيات الماء تمتلك تأثيرا على غالبية الخصائص الفيزيائية للسائل الماء، حيث أن ميزة وجود الرابطة الهيدروجينية التي تربط جزيئات الماء تجعل من الماء ما يشبه مغناطيسيا له قطب سالب وآخر موجب وذلك لوجود عدد من الشحنات السالبة في ذرات الاكسجين O2، يقابلها عدد مساوي من الشحنات الموجبة في ذرات الهيدروجين H2 كما هو موضح في الشكل ( ) ولا ننسى تأثير درجة الحرارة والذي بازديادها تتلاشى قوة الرابطة الهيدروجينية وهذا يجعل الماء يأخذ شكل الجزئ الواحد من (H2O) في حالة التبخر، وجزئين إلى ثلاث جزئيات في الحالة السائلة، واربعة جزيئات في حالة الثلج (الجليد الرخو) (H2O)4 (Snow) وثمانية جزيئات في حالة الجليد الصلب (H2O)8(Ice) كما هو موضح في الشكل رقم (10).
شكل (7) التركيب الكيميائي لجزئ الماء
شكل (8) الروابط الهيدروجينية للماء
شكل رقم (10) يوضح كيفية ارتباط جزيئات الماء لتكوين الجليد والثلج (الحالة الصلبة للماء).
الشكل رقم (9) يوضح شكل الفلك لجزئ الماء.
بعض الخصائص الفيزيائية للماء:
1-درجة الانصهار ودرجة الغليان:
في ظرف الضغط الجوي العادي ينصر الماء عند درجة صفر مئوية، ويغلي عند درجة 100 مئوي.

2-الحرارة النوعية Specific Heat of Water

هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة غرام واحد من الماء عند درجة حرارة درجة مئوية واحدة وترتفع قيمة الحرارة النوعية للماء بسبب وجود الروابط الهيدروجينية التي تزيد من مقاومة الماء لتغير درجات الحرارة، وهذه الخاصية تفيد في مقاومة جسم الكائن الحي للتقلبات الجوية المختلفة. وتبلغ الحرارة النوعية للماء 4.18 كيلو جول/ كغم. م وذلك على درجة حرارة صفر مئوي وتتغير هذه الحرارة النوعية مع تغير درجة الحرارة وتصل الحد الأدنى عند درجة حرارة. والحرارة النوعية تساعد جسم الكائن الحي على امتصاص كمية عالية نسبيا من الحرارة دون تغير يذكر في درجة حرارته بينما تساعد حرارة التبخر العالية على التخلص من كمية مرتفعة منها مع ثبات درجة حرارته تقريبا. وتتميز الحرارة النوعية للمياه بانها أعلى من الحرارة النوعية لاي مادة باستثناء الامونيا وغاز الهيدروجين السائل مما يجعل مياه المسطحات أن تلعب دورا في خزن كميات كبيرة من الطاقة الحرارية.

3-الحرارة الكامنة لانصهار الماء

هي كمية الحرارة اللازمة لصهر واحد غرام من الماء دون تغير درجة حرارته وتبلغ 330 كيلو جول(كغم)، وعليه فإن الحرارة الكامنة لتبخير الماء هي الحرارة اللازمة لتبخير واحد غرام من الماء دون تغير درجة حرارته. وبمقارنة الماء مع المواد الأخرى المشابهة له، فإن الحرارة الكامنة للانصهار والحرارة الكامنة للتبخير، تعدان كبيرتان وهذا ما يكسب الماء مقاومة كبيرة لتغيير حالاته من الصلابة إلى السيولة ومن ثم إلى الحالة الغازية، وهذا كله بسبب وجود الرابطة الهيدروجينية.
وهذه الخاصية تعطي الماء ميزة استعماله في إطفاء الحرائق حيث يأخذ كمية كبيرة من الحرارة من الوسط المحترق قبل أن ترتفع درجة حرارته وبالتالي يتم إطفاء الحريق عن طريق خفض درجة الحرارة.
وتمنع الحرارة العالية للانصهار انخفاض درجة حرارة الجسم اثناء الشتاء، فرغم ندرة انجماد الماء في العصير الخلوي في الأحياء الراقية فأن الحرارة المتحررة من أنجماد غم واحد من الماء عند درجة حرارة الصفر المئوي هي ثمان مرات تلك المقررة عند انخفاض درجة حرارة هذا الغرام من 1م إلى صفر وعند انجماد الماء يطفو على السطح وتبقى الطبقات الأخرى تحته سائله صالحة لعيش الأحياء.

4-اللزوجة والتوتر السطحي Viscosity of Surface Tension of Water

كما نعرف أن اللزوجة هي مقاومة السائل للحركة، بينما التوتر السطحي هو خاصية السوائل في حالة السكون حيث يكون سطح السائل الحر مشدودا حتى يأخذ أقل مساحة ممكنة حيث نجد أن الرابطة الهيدروجينية في الماء تسبب انجذاب الجزيئات لبعضها البعض بحيث يكتسب الماء لزوجة أكثر من لزوجة تلك المركبات التي تشبه الماء في تكوينها الكيميائي وهي تتأثر بدرجة الحرارة حيث تزداد بانخفاضها (كما هو موضح في الجدول التالي وأيضا تؤثر الرابطة الهيدروجينية في زيادة التوتر السطحي للماء بالسوائل الاخرى.
درجة الحرارة اللزوجة المطلقة mPas درجة الحرارة اللزوجة المطلقة mPas

بعض الخصائص الكيميائية للماء:
1-مقاومة التحلل:
بسبب وجود الرابطة الهيدروجينية ووجود الذرات بشكل مائل فإنه ليس من السهل تحلل الماء إلى ذراته الأولية في الظروف الطبيعية، ولكنه قد يتحلل بنسبة ضئيلة تقدر بحوال 11% عند درجة حرارة 2700م
 

2-الإذابة

هي عملية مزج لمواد مختلفة متحدة كيميائيا لتكوين مزيج ذو تركيب وخواص متجانسة، والمادة التي توجد بكمية كبيرة هي المذيب والمواد الأخرى تدعى بالمادة المذابة ، والماء يطلق عليه اسم (المذيب العام) لأنه من أحسن المذيبات وأغلب المواد تذوب فيه وبدرجات مختلفة الروابط الهيدروجينية والشكل المائل أدى إلى جعل الماء مادة ضعيفة للتوصيل الكهربائي، ثنائي الاستقطاب وبالتالي أصبح الماء سريع الإذابة للمواد المختلفة، خاصة المواد المؤينة مثل الأملاح والقواعد والأحماض والجدول التالي يوضح ذوبانية بعض الغازات في الماء على درجة حرارة 10م5.

3-الأكسدة والاختزال

عملية الأكسدة تحدث لذرات العناصر التي تمتلك في مداراتها الأخيرة أقل من 4 إلكترونات فتفقدها عند التفاعل مع ذرات المواد الأخرى، ففقدان هذه الالكترونات يدعى بالتاكسد، أما التي تحتوي على أكثر من 4 إلكترونات في مدارها الأخير فأنها تكتسب إلكترونات وهذا ما يدعى بالاختزال.
ويدخل الماء في كثير من عمليات الأكسدة والاختزال بتفاعله مع العناصر النشطة حيث يتم طرد الهيدروجين، والعناصر الأكثر نشاطا تتفاعل مع الماء البارد، والعناصر الاقل نشاطا تتفاعل مع بخار الماء.
ويتفاعل الماء مع اللافلزات ايضا مثل الهالوجينات الكلور والفلور والبروم) عند درجة حرارة الغرفة مكونا الأحماض الهالوجينية.

4-التفاعل مع المركبات:
أ- يتحد الماء مع أكاسيد فلزات القواعد لتكوين قواعد ثاني الفلزات وينتج حرارة كما في التفاعل التالي ∆ Na2O + H2O 2NaOH +
ب-يتفاعل الماء مع أكاسيد فلزات الأرض القاعدية (Mg, Ca,…) مكونا هايدروكسيدات هذه الفلزات كما في المعادلة التالية:
ت-تتحد بعض أكاسيد اللافلزات مع الماء لتكون الأحماض كما في المعادلة التالية:

5-درجة الحموضة للماء pH :
هي عبارة عن سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين:
فالماء كأي عنصر أو مادة أخرى يتعرض للتفكك والإنقسام للأيونات والماء كما ذكرنا سابقا يتعرض للتفكك ولكن بشكل ضعيف كما في المعادلة التالية:
وعند درجة حرارة معينة يكون حاصل ضرب تراكيز هذه الايونات هو ثابت ويدعى Kw، بحيث أن Kw = CH1 x COH
وفي حالة الاتزان فإن ثابت التفكك يكون حيث أن: Kw: نواتج أيونية للماء ويكون له قيمة ثابتة عند ثبات درجة الحرارة وتاليا الحالات التي تتواجد بها درجة الحموضة:
-عند زيادة تركيز أيون الهيدروجين فالوسط حامضي pH تكون أقل من (7).
-عند يقل تركيز أيون الهيدروجين ويزداد تركيز أيون الهيدروكسيل، فإن الوسط يكون قاعديا وعندها تكون قيمة pH أعلى من (7).
-أما في حالة التعادل (أي أن الوسط ليس قاعديا ولا حامضيا) فعندها تكون قيمة pH تساوي (7).

6-التأين:
التاين هو عملية تحول جزئيات مركب ما إلى ايوانات (أجزاء موجبة وسالبة)، وكما هو موضح في المعادلة التالية فإن الماء يعد تأينه ضعيفا جدا مقارنة بالمركبات الأخرى.
[H2O] [OH-] + [H+]
وتركيز جزيئات الماء يتناسب مع حاصل ضرب تراكيز مكوناته (تراكيز أيونات الهيدروجين وتراكيز أيونات الهيدروكسيل)، والزيادة في أيونات الهيدروكسيل [HO] تعني الزيادة في القاعدية (القلوية) والعكس عند الزيادة في أيونات الهيدروجين [H+] فتزداد الحموضة، وفي حالة التساوي في تراكيز [OH-] و [H+] فإن الوسط المائي يكون متعادلا (Neutral) ودرجة الحموضة تساوي 7.
وللحصول على قيمة pH (درجة الحموضة).
PH = -Log [H+] = Log [OH-]
Log [H+] + Log [OH-] = 14
في حالة التعادل فإن تركيز [OH-] = تركيز 1x10-7 mole/litre = [H+]
وتاليا بعض الجداول المفيدة عن الخواص الطبيعية للماء في حالاته الثلاثة:
خواص الماء:
اللون
الرائحة
الطعم
درجة الانصهار
درجة الغليان
كثافة الماء
درجة الحرارة الحرجة
ضغط الجرح
كثافة الحرجة
لزوجة الماء
لزوجة الماء النوعية
الشد السطحي للماء ضد الهواء
الحرارة النوعية
التوصيل الكهربائي
الحرارة الكامنة لتبخره
الحرارة الكامنة لتبخره
الحرارة الكامنة لانصهار الثلج

الماء له عزم قطبين dipolemoment
الماء يتأين بدرجة ضعيفة جدا عديم اللون ولكن لون طبقاته السميكة زرقاء
عديم الرائحة
عديم الطعم
صفر مئوي
100م عند ضغط 760 ملم زئبق
1غم/مل عند درجة حرارة 3.98
374م5
217 ضغط جوي
0.4 غم/سم
0.01005 بويز (داين ثانية/ سم عند 20م)
0.561 عند 20م5 درجة
0.561 عند 20م5 درجة
1 عند 15 م
1080.04 مقلوب اوم عند درجة 18م
81.07 عند درجة 18م
540 سعره للغرام الواحد
81 سعرة/ غم
الماء له خواص حيث يسلك سلوك القاعدة في تفاعلاته وكحامض في تفاعلات أخرى.
خواص المياه الفيزيائية Physical properties of water

أولا: كثافة المياه Denisty of water

تعرف الكثافة بأنها عبارة عن كتلة المادة مقسومة على حجمها ووحداتها القياسية هي عم/سم3 أما مقلوب الكثافة فيسمى بالوزن النوعي ويعبر عنه بوحدة الحجم الذي يحوي وحدة كثافته. أما الثقل النوعي فهو النسبة ما بين كثافة المادة إلى كثافة حجم مماثل من الماء.
الثقل النوعي = كثافة السائل/ كثافة الماء.
كيماء الماء:
الأواصر الهيدروجينية بسبب خاصيتها القطبية تكون جزئية H2O ومن الرابطة الهيدروجينية وهذه الاصرة تكون اقوى عندما تكون هنالك ثلاث ذرات وبخط واحد كما في الشكل
الماء: هو ذرتان ترتبطان بواسطة الأصرة التساهمية والتي تجذب الالكترونات من كل جانب من جوانب الرابطة. علما أن الأصرة هي ثنائية القطبية فأصر جوانبها سالب والآخرة موجب. كما أن جزئية الماء متعادلة وذلك لحملها نفس العدد من الالكترونات والبروتونات.
تركيب الماء: جزيئات الماء ترتبط معا بالأواصر الهيدروجينية مكونة العنقود كما في الشكل التالي وأن ظاهرة التلاصق - صفة من صفات الماء مكونة الشد السطحي.
الجزيئات المحية والكارهة للماء بسبب قطبية الماء الطبيعية فأنها تكون العناقيد حول الماء وكذلك حول الجزئيات القطبية والجزيئات بذلك تنقاد في الماء مع تركيب الأصرة الهيدروجينية وبذلك تسمى محبة للماء كما في الشكل.
أما الجزيئات الكارهة:
فهي الجزيئات غير القطبية إلى تتقاطع مع تركيب الاصرة الهيدروجينية في مركب الماء ولا تتداخل مع جزئية الماء فهي كارهة للماء وغير ذائبة كما في الشكل.
أ-الماء مع الحوامض والقواعد أي جزيئة حامض فأنها نفقد H+ محاليلها كما في المثال التالي:
ب-أي جزيئة قاعدة تتقبل أيون H+ من محاليلها كما في المثال التالي
ج-الماء نفسه له قابلية الميل للتآين كما أنه يمكنه أن يكون حامض ضعيف او قاعدة ضعيفة فعندما يكون حامض ضعيف يفقد H+ ليكون مجموعة هيدروكسيل وعندما يكون قاعدة ضعيفة يكتسب H+ ليكون ايون الهيدرونيوم كما في الشكل
درجة الاس الهيدروجين والماء
أن درجة الحموضة لاي محلول تعرف بواسطة تركيز H+ والتي تقاس بجهاز تقدير حموضة الماء حسب جدول التراكيز H+
الازموزية:
إذا فصل محلولان بواسطة غشاء يسمح للماء فقط للعبور فأن الماء سينتقل إلى المكمول ذو التركيز العالي هذه الحركة للماء والتي تسبب انخفاض في ضغط الهايدروستاميكي كما في الشكل.
وتتأثر كثافة المياه بكمية الأملاح الذائبة حيث كلما زادت هذه الأملاح كلما زادت كثافة الماء ونفس النظرية تنطبق على الضغط فكلما زاد الضغط كلما زادت الكثافة ولهذا السبب نرى أن المياه الجوفية كثافتها أكثر.
أما درجة الحرارة فأنها تلعب دورا كبيرا في كثافة المياه فكلما ارتفعت درجة الحرارة كلما قلت كثافة الماء وعند درجة حرارة 3.94م.

ولها ثلاثة اشكال أو حالات في الطبيعة:
1-الحالة الصلبة - والمثال عليه الجليد والذي تكون جزيئاته متقاربة بعضها ببعض وليس لها حرية الحركة.
2-الحالة السائلة والمثال عليها الماء والذي جزيئاته تكون قريبة من بعضها البعض ولديها الحرية في الحركة مما يعطي لها شكلا انسيابيا.
3-الحالة الغازية - البخار- والذي تكون جزيئاته متباعدة بعضها عن بعض.
ولذلك تكون كثافة الجليد أقل من كثافة الماء ولهذا السبب يطفو الجليد على سطح الماء.
درجة الحرارة المياه:
تعتبر درجة حرارة مصادر المياه من الخصائص التي يهتم بها المختصون لإيضاح الكثير من المعلومات حول مصدر المياه وحالته وأن التغير في درجة حرارة المصدر يعود لعدة أسباب.
1-تغيرات بسبب الظروف الموسمية.
تغيرات بسبب تأثير بعض المصادر الصناعية والزراعية على المصدر وهذه يمكن التعرف عليها من الكشف التحليلي للمصدر من حيث:
أ-زيادة التفاعلات الكيماوية.
ب-زيادة دور الاحياء في عمليات التحويل البيولوجي لبعض المركبات العضوية.
ج-التغير في درجة تركيز الاوكسجين الذائب.
د-الزيادة في B.O.D.
هـ-تأثير بيئة الكائنات الحية في المصدر المائي.
و-ظهور الروائح والطعوم الغير مستساغة.
العكارة Turbidity :
العكارة هو مقياس لعدد وحجم الحبيبات العالقة والتي تؤثر على بعثرة مسار حزمة ضوئية عبر الماء وهو مؤشر مهم في تقدير المختص في تصميم وحدات المعالجة والتنقية للمياه وتنحصر مواد هذه العكارة بالطين والصخور المتكسرة والمواد الصغيرة العالقة الغروية منها والمنتشرة وأكاسيد بعض المعادن وألياف الخضروات والنموات المختلفة. ويمكن تقسيم درجة العكارة إلى ما يلي:
1-مياه شفافة.
2-مياه عكوره بسيطة.
3-مياه ذات عكوره متوسطة.
4-مياه ذات عكوره عالية.
الطعم في المياه:
من المفروض أن المياه لا تحتوي على أي طعم مميز بواسطة المستهلكين وأن أكثر المواد التي تسبب الطعم في المياه هي المواد العضوية مثل الزيوت والشحوم، والدهون، والفينولات والفينولات المكورة، الخ أما المواد الغير عضوية المؤثرة في الطعم فهي الأملاح الذائبة كالحديد، والمنغنيز، والكلوريدات والغازات كما وأن الطعم قد ينتج من تفسخ بعض النباتات المائية والحشائش وأوراق الأشجار او من النشاط المايكروبي ويمكن تقسيم طعم المياه حسب حاسة الذوق إلى مر نتيجة الأملاح وإلى لاذع نتيجة بعض المركبات وإلى حلو.

الرائحة:
أن مصدر الرائحة في المياه ناتج من العوامل التالية:
أ-تفسخ الكائنات الحية والطحالب والأشنات.
ب-نواتج التفاعلات الكيماوية والبيولوجية وإنتاج مواد مثل الكبريتات، والكلور، كبرتيد الهيدرجين والسيانيدية إلخ.
ج-تفسخ المركبات النتروجية والفوسفورية والكبريتية.
اللون:
إن سبب اللون في المياه راجع إلى محتواه من:
1-مستخلصات عضوية طبيعية كالأوراق، الأعشاب، الطحالب، الفحم.
2-فضلات المصادر الصناعية والمناجم.
3-فضلات المنازل.
وأهم مسبب للألوان في المياه هو وجود أيونات معادن طبيعية كاوكسيد الحديد (اللون الأحمر) وأوكسيد المنغنيز (بني إلى اسود) والدبال وفحم المستنقعات.
الاحتياجات المنزلية للمياه:
أن الاحتياج الكلي لأي مدينة في العالم للمياه تقدر اليوم بواسطة عدة عوامل وأهميها النفع العام، النوعية، الكلفة، الدخل، حجم العوائل، عادات المنطقة، مقياس الحياة، الطرق والوسائل لتوزيع المياه، المناخ.
فجسم الإنسان مثلا يحتاج إلى حوالي 2-4 لتر باليوم لكافة الوظائف الفسيولوجية بالاعتماد على المناخ والعمل واستهلاك الأغذية ايضا له بعض النفع المائي.
تجهيز المياه للمستهلكين:
أن تجهيز المياه للمستهلكين يعتمد على:
1-احيتاجات منزلية، شرب، طبخ، تحميم، غسل، تنظيف، تبريد.
2-احتياجات المعاهد والمؤسسات العامة.
3-أغراض عامة.
4-تنظيف شوارع.
5-تنظيف مرافق عامة.
6-اطفاء الحرائق.
7-استعاملات تجارية.
8-استعاملات صناعية.
9-استعاملات زراعية.
وأن هذه الاحتياجات تختلف من مدينة وأخرى أو بين قطر وآخر ولهذا الغرض تستعمل أنابيب تتراوح ما بين 100-400لتر/ للوحدة باليوم وكمعدل إلى الاستهلاك المنزلي في الدول المتطورة هو 250لتر/ للوحدة/ باليوم وهذه القيمة يمكن أن تضاعف بواسطة عامل ثابت Factor وهو 1.5 لكي تغطي الحقيقة للاستعمال المنزلي.