الكيميـاء الكهربيـة هو فرع الكيمياء الذي يهتم بدراسة التأثيرات الكهربائية للتفاعلات الكيميائية .
قراءة كتاب مقـرر الكيمـيـاء التحليـليـة (2)
تنويه: تعرض هنا نبذة من اول ١٠ صفحات فقط من الكتاب الالكتروني، لقراءة الكتاب كاملا اضغط على الزر “اشتر الآن"
الكيميــاء الكهربيــة
Electrochemistry
الكيميـاء الكهربيـة هو فرع الكيمياء الذي يهتم بدراسة التأثيرات الكهربائية للتفاعلات الكيميائية .
عمليـات التأكد والاختزال Oxidation – Reduction Processes
في تفاعلات التأكد والاختزال ( redox reactions ) يتحول أحد المتفاعلات إلى حالة تأكسد أعلى وبالتالي فهو يتأكسد " عامل مختزل " بينما يحدث نقص في حالة التأكسد بالنسبة للمتفاعل الآخر ، وبالتالي فهو يختزل "عامل مؤكسد" .
نصف التفاعـل Half – Reaction
لتوضيح التغيرات التي تطرأ أثناء تفاعلات التأكسد والاختزال . يمكن تقسيم تفاعل التأكسد والاختزال إلى نصفي تفاعل . فمثلاً يمكن الحصول على التفاعل التالي :
بعد وزن كل معادلة نصف تفاعل على حدها ثم المساواة بين عدد الإلكترونات المفقودة وعدد الإلكترونات الكتسبة .
الخلايا الكهروكيميائية Electrochemical Celss
الخلية الكهروكيميائية ( electrochemical cell ) هي عبارة عن نظام (System) يتكون من قطبين مغمورين في الكتروليت ( electrolyte) والتي فيها إما أن يتم إنتاج تيار كهربائي نتيجة لتغيير كيميائي أو أن يتم تغيير كيميائي بواسطة تيار كهربائي . تصنف الخلايا الكهروكيمائية إلى خلايا جلفانية وخلايا الكتروليتية .
الخليــة الجلفانيـة Galvanic Cell
الخلية الجلفانية هي خلية كهروكيميائية تنتج تيار كهربائي من تفاعلات كيميائية
الخلية الالكتروليتية Electrolytic Cell
الخلية الالتكتروليتية هي خلية كهروكيمائية تستهلك طاقة كهربائية لإحداث تفاعلات كيميائية تلقائية .
عندما يغمر فلز ما ( M ) في أحد محاليل أيوناته( M+ ) فإن ذرات ذلك الفلز سوف تتأيّن وتنتقل الأيونات الناتجة إلى المحلول تاركة ورائها الإلكترونات على سطح الفلز ، أما أيونات الفلز الموجودة في المحلول سوف تتحد مع الإلكترونات الناتجة عن تأين ذرات الفلز ( M ) . وتستمر هذه العملية حتى يحدث اتزان بين ذرات الفلز ( M ) وأيوناته ( M+ ). والاتزان