3-الأكسدة والاختزال

عملية الأكسدة تحدث لذرات العناصر التي تمتلك في مداراتها الأخيرة أقل من 4 إلكترونات فتفقدها عند التفاعل مع ذرات المواد الأخرى، ففقدان هذه الالكترونات يدعى بالتاكسد، أما التي تحتوي على أكثر من 4 إلكترونات في مدارها الأخير فأنها تكتسب إلكترونات وهذا ما يدعى بالاختزال.
ويدخل الماء في كثير من عمليات الأكسدة والاختزال بتفاعله مع العناصر النشطة حيث يتم طرد الهيدروجين، والعناصر الأكثر نشاطا تتفاعل مع الماء البارد، والعناصر الاقل نشاطا تتفاعل مع بخار الماء.
ويتفاعل الماء مع اللافلزات ايضا مثل الهالوجينات الكلور والفلور والبروم) عند درجة حرارة الغرفة مكونا الأحماض الهالوجينية.

4-التفاعل مع المركبات:
أ- يتحد الماء مع أكاسيد فلزات القواعد لتكوين قواعد ثاني الفلزات وينتج حرارة كما في التفاعل التالي ∆ Na2O + H2O 2NaOH +
ب-يتفاعل الماء مع أكاسيد فلزات الأرض القاعدية (Mg, Ca,…) مكونا هايدروكسيدات هذه الفلزات كما في المعادلة التالية:
ت-تتحد بعض أكاسيد اللافلزات مع الماء لتكون الأحماض كما في المعادلة التالية:

5-درجة الحموضة للماء pH :
هي عبارة عن سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين:
فالماء كأي عنصر أو مادة أخرى يتعرض للتفكك والإنقسام للأيونات والماء كما ذكرنا سابقا يتعرض للتفكك ولكن بشكل ضعيف كما في المعادلة التالية:
وعند درجة حرارة معينة يكون حاصل ضرب تراكيز هذه الايونات هو ثابت ويدعى Kw، بحيث أن Kw = CH1 x COH
وفي حالة الاتزان فإن ثابت التفكك يكون حيث أن: Kw: نواتج أيونية للماء ويكون له قيمة ثابتة عند ثبات درجة الحرارة وتاليا الحالات التي تتواجد بها درجة الحموضة:
-عند زيادة تركيز أيون الهيدروجين فالوسط حامضي pH تكون أقل من (7).
-عند يقل تركيز أيون الهيدروجين ويزداد تركيز أيون الهيدروكسيل، فإن الوسط يكون قاعديا وعندها تكون قيمة pH أعلى من (7).
-أما في حالة التعادل (أي أن الوسط ليس قاعديا ولا حامضيا) فعندها تكون قيمة pH تساوي (7).